[科普中國(guó)]-陽(yáng)極反應(yīng)

簡(jiǎn)介

在陽(yáng)極上進(jìn)行的氧化反應(yīng)有兩種：一種是陽(yáng)極為可溶的金屬，則金屬可氧化成陽(yáng)離子而進(jìn)入溶液之中：另一種是惰性陽(yáng)極，則只能是陰離子（或價(jià)態(tài)不同的同種金屬離子）在陽(yáng)極上進(jìn)行氧化反應(yīng)而析出相應(yīng)的非金屬（或低價(jià)的金屬離子氧化成高價(jià)的離子）。

陽(yáng)極反應(yīng)的基本類(lèi)型陽(yáng)極反應(yīng)基本類(lèi)型如下所示：1

（1）金屬的溶解：Me-ze-==Mez+（在溶液中）

（2）金屬氧化物的形成：Me+zH2O-ze-== Me(OH)z+zH+== MeOz/2+zH++z/2H2O

（3）氧的析出：2H2O-4e-==O2+4H+；4OH--4e-== O2+2H2O

（4）離子價(jià)升高：Mez+-ne-== Me(z+n)+

（5）陰離子的氧化：2Cl--2e-== Cl2

陽(yáng)極反應(yīng)過(guò)程對(duì)電解生產(chǎn)的作用和影響陽(yáng)極反應(yīng)過(guò)程的研究在實(shí)踐上和理論上都有重要的意義。1在電解生產(chǎn)中，陽(yáng)極過(guò)程直接與電能消耗、電流效率有關(guān)。在腐蝕電池中，陽(yáng)極過(guò)程是自動(dòng)進(jìn)行，是破壞性的。但在濕法冶金中，金屬或硫化物的浸出、低品位礦石的堆浸或就地浸出就是應(yīng)用腐蝕電池原理。陽(yáng)極過(guò)程還有一種特殊現(xiàn)象—鈍化，在金屬冶煉中，希望陽(yáng)極正常溶解而不要鈍化，但在使用不溶陽(yáng)極或進(jìn)行金屬保護(hù)時(shí)，常常要對(duì)金屬進(jìn)行鈍化處理，使陽(yáng)極或金屬材料免遭腐蝕。